OPINPOLKU 2

Vichy-veden Ca- pitoisuus , pH ja sähkönjohtokyky  ennen ja jälkeen tislausta

Tislaus:

Tislauksella tarkoitetaan prosessia, jossa toisiinsa lienneet aineet erotetaan toisistaan.
Tislaus perustuu aineiden eri haihtuuvuuksiin.
Tislaustulokseen vaikuttavia tekijöitä on mm. jäähdyttimen tislaus - ja tislekolvin puhtaus ja lämpötilan pitäminen samana koko prosessin ajan , myös jäähdyttimessä olevalla vedellä on osansa tislaustuloksessa.
pH- arvo kertoo vetyionien aktiivisuudesta liuoksessa, vesilioksen happamuus ilmoitetaan pH- asteikolla.
Sähkönjohtokyky kertoo paljonko jokin neste tai materiaali voi läpäistä sähköä.
Sähkön johtavuuteen vaikuttaa se miten hyvin elektronit ja ionit voivat kulkea atomin sisällä.

Calsiumionien pitoisuus määritetään kompleksometrisella titrauksella EDTA- liuoksella ja Indikaattorina toimii Kalkonkarboksyylihappo.

Kun titraus on valmis liuoksen väri muuttuu siniseksi.

Teimme kuvan mukaisen tislauslaitteston ja tislasimme Vichy-vettä.

       

Tislauksen jälkeen mittasimme keräyskolviin saadun vesi- liuoksen pH:n ja johtokyvyn.

      Työraporttiin tästä

OPINPOLKU 1

                      

         NaOH tarkistus,HCl-valmistus ja yhdisteen moolimassan tarkistus    

                                                  Ensiksi me teimme NaOH liuoksen.

         

         

          

                                         
                                              Sitten tarkistimme väkevyyttä eli konsentraatiota.
             

            

kuumensimme ionivapaata vettä lämpölevyllä.

kaadoimme veden kolmeen erlenmeyerkolviin joissa oli kaliumvetyftalaatti jauhetta. 

Sitten titrasimme liuosta NaOH-liuoksella  niin  että väri muuttuisi vaaleanpunaiseksi.

Sitten raportissa on muitten töiden tarkemmat kuvaukset ja laskut mutta en saanut niistä tälläkertaa kuvia .

raportin näkee alla olevasta linkistä:

https://docs.google.com/document/d/1dBTCoUl1cxkYh8LOwGqzpHW7BHwv3qlps-MRZtHDG9Q/

 

Neutralointi ja liuotus

Neutralointi on aineen muuttumista neutraaliksi , eli ph:arvon muuttumista seitsemän lähelle , jotta liuos ei olisi enää emäksinen tai hapan.

Neutralointiin tarvitaan hapanta ja emäksistä liuosta ekvivalentti määrä , jolla tarkoitetaan ainemäärää joka on reaktioyhtälön mukainen.

Neutralointia sovelletaan teollisuudessa esim. vedenpuhdistamoissa ja lannoitteiden vaömistuksessa.

Liuos tarkoittaa että nesteeseen lisätään esim. jotain orgaanista happoa joka sekoittuu ja liukenee nesteeseen.

liuoksen lämpötila, kiehumis - ja sulamispiste vaikuttavat liuokseen ja liukenemiseen.